拉瓦锡实验（拉瓦锡实验,测定空气中氧气的体积分数）
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1拉瓦锡实验用汞的优点
拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。
拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。氧气（化学式：O2），化学式量：300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
因为与其它金属相比较，356摄氏度确实是比较低的沸点。
汞是金属，它氧化后生成的不是气体，不会影响实验结果 ；汞是液体，更易放入瓶子中；氧化汞可分解再生成氧气；钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象更明显。
2拉瓦锡实验原理
实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。
原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体 红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。
利用压强的改变。当汞在空气中加热后汞和氧气反应生成氧化汞，装置内压强变小，大气压把汞在里面的汞压进来。
通过进入密闭容器中的水的体积可以粗略估计反应掉的氧气的体积。
拉瓦锡实验的原理是什么把少量的汞(水银)放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。
3拉瓦锡的实验
拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量。拉瓦锡把少量的水银放在密闭的容器里，连续加热十二天。结果发现一些银色的液态汞变成了红色粉末，容器内的空气体积减少了差不多五分之一。
他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样；通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成、其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。
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